Brom (Bromine)

Bromine 25ml (transparent).png
       Contoh Brom
Brom adalah unsur kimia dengan simbol Br dan nomor atom 35. Ini adalah unsur halogen paling ringan ketiga. Dalam suhu kamar berwujud cairan merah-coklat, dan mudah menguap menjadi gas dengan warna yang sama. Sifat-sifatnya berada di antara Klor dan Iod. Nama Brom berasal dari bahasa Yunani yang berarti pesing.

 Unsur Brom sangat reaktif sehingga tidak didapatkan di alam bebas, melainkan dalam bentuk senyawa halida berwujud cairan atau kristal bening. Jumlah Brom di laut sekira 3 % dari Klor.

SIFAT FISIKA DAN KIMIA
Rumus Kimia
Br2
Wujud
Cairan merah kecoklatan
Berat Molekul
159.8 g/mol
Nomor Atom
35
Posisi
Grup 17, Periode 4
Konfigurasi Elektron
[Ar] 3d10 4s2 4p5
Jumlah elektron per dinding
2, 8, 18, 7
Titik Leleh
−7.2 °C
Titik Didih
58.8 °C
Massa Jenis
3.1028 g/cm3
Sifat Oksidasi
Oksidator sangat kuat
Kegunaan
Membuat bahan anti terbakar, aditif bahan bakar anti-knocking
Resiko
Unsur Brom beracun dan dapat menyebabkan kebakaran kimia
Ion Brom tidak terlalu bersifat beracun


Pranala Luar :
https://en.wikipedia.org/wiki/Bromine


Pembuatan Larutan :
Cara Membuat Larutan Air Brom



Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Cara Membuat Larutan AMONIUM HIDROKSIDA (NH4OH) 3 M

Bahan : NH4OH 14,8 M atau 28 %                                          102 ml Akuades                                                                       400 ml Alat : Sarung Tangan Beaker Glass Gelas Ukur Botol Reagen Gelap 1000 ml Cara Pembuatan : Siapkan 400 ml akuades dalam botol reagen 1000 ml. Tuangkan 102 ml NH4OH pekat perlahan-lahan. Tutup dengan menggunakan penutup yang tidak korosif. Pembuatan larutan dilakukan dengan menggunakan sarung tangan. Sifat Larutan : Mudah menguapkan NH3 Pastikan tertutup rapat. Kembali Ke Ammonium Hidroksida (Ammonia) Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

Akuades Bebas CO2

Cara Membuat Larutan Akuades Bebas CO2 Prinsip : 1. Akuades adalah air (H2O) yang dimurnikan dengan proses distilasi (penyulingan) 2. Air yang telah dimurnikan ini dapat menyerap oksigen (O2) dan karbon dioksida (CO2) dari udara 3. Masuknya CO2 ke dalam akuades membentuk ikatan dengan air (H2O) menjadi asam bikarbonat (H2CO3) yang dapat merubah sifat keasaman akuades 4. Untuk memurnikan akuades kembali, CO2 dikembalikan ke udara melalui pemanasan Bahan : Akuades Alat : Hotplate Gelas Kimia Cara Pembuatan : Panaskan akuades sampai mendidih. Biarkan 5-10 menit. Turunkan dari hotplate, dinginkan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

KOH 10 %

Cara Membuat Larutan KOH 10 % Bahan : 1.         KOH 10 gr 2.        Akuades bebas CO2 100 ml ( Cara Membuat Akuades bebas CO2 )   Alat : Sarung Tangan Neraca Analitik Spatula Aluminum Foil Pipet Takar Bulb Gelas Ukur Labu Takar Beaker Glass Hot Plate Stirrer Botol Cara Pembuatan : Timbang 1 di atas aluminium foil. Siapkan 2 di dalam gelas kimia 250 ml. Tuangkan 1 ke dalam 2 secara perlahan. Aduk hingga larut. Tuangkan ke dalam botol. Tutup dengan rapat. Simpan di tempat yang sejuk. Peringatan : KOH adalah senyawa basa yang dapat menyebabkan iritasi di kulit dan rasa gatal. Hindarkan kontak langsung dengan KOH padat dan larutan. Campuran Kalium hidroksida dan air menghasilkan larutan yang panas. Hati-hati dalam membuat larutan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya