Barium Klorida (Barium Chloride)

Cotunnite structure.png
Rumus Struktur Barium Klorida 

Barium chloride.jpg
Contoh Barium Klorida

Sifat Fisika dan Kimia
Rumus Kimia
BaCl2
Berat Molekul208.23 g/mol (anhidrat)
244.26 g/mol (dihidrate)
WujudPadatan putih
Massa Jenis3.856 g/cm3 (anhidrat)
3.0979 g/cm3 (dihidrat)
Titik Leleh962 °C (1,764 °F; 1,235 K) (960 °C, dihidrat)
Titik Didih1,560 °C (2,840 °F; 1,830 K)
Kelarutan di dalam Air
31.2 g/100 mL (0 °C)
35.8 g/100 mL (20 °C)
59.4 g/100 mL (100 °C)
Kelarutanlarut di dalam methanol, tidak larut di dalam ethanol, ethyl acetate
Magnetic susceptibility (χ)
-72.6·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal
orthogonal (anhidrat)
monoclinic (dihidrat)
Koordinasi geometri
7-9
Resiko
Kesehatan
Beracun dan berbahaya

Kegunaan :
* Murah sehingga banyak digunakan di laboratorium
* Analisa ion sulfat
* Untuk memperkeras baja
* Industri pewarna
* Pembuatan kembang api


Sumber :
https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_chloride

Pembuatan Larutan :
Cara Membuat Larutan Barium Klorida 0.25 M (0.5 N)

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Akuades Bebas CO2

Cara Membuat Larutan Akuades Bebas CO2 Prinsip : 1. Akuades adalah air (H2O) yang dimurnikan dengan proses distilasi (penyulingan) 2. Air yang telah dimurnikan ini dapat menyerap oksigen (O2) dan karbon dioksida (CO2) dari udara 3. Masuknya CO2 ke dalam akuades membentuk ikatan dengan air (H2O) menjadi asam bikarbonat (H2CO3) yang dapat merubah sifat keasaman akuades 4. Untuk memurnikan akuades kembali, CO2 dikembalikan ke udara melalui pemanasan Bahan : Akuades Alat : Hotplate Gelas Kimia Cara Pembuatan : Panaskan akuades sampai mendidih. Biarkan 5-10 menit. Turunkan dari hotplate, dinginkan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

Cara Membuat Larutan AMONIUM HIDROKSIDA (NH4OH) 3 M

Bahan : NH4OH 14,8 M atau 28 %                                          102 ml Akuades                                                                       400 ml Alat : Sarung Tangan Beaker Glass Gelas Ukur Botol Reagen Gelap 1000 ml Cara Pembuatan : Siapkan 400 ml akuades dalam botol reagen 1000 ml. Tuangkan 102 ml NH4OH pekat perlahan-lahan. Tutup dengan menggunakan penutup yang tidak korosif. Pembuatan larutan dilakukan dengan menggunakan sarung tangan. Sifat Larutan : Mudah menguapkan NH3 Pastikan tertutup rapat. Kembali Ke Ammonium Hidroksida (Ammonia) Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

KOH 10 %

Cara Membuat Larutan KOH 10 % Bahan : 1.         KOH 10 gr 2.        Akuades bebas CO2 100 ml ( Cara Membuat Akuades bebas CO2 )   Alat : Sarung Tangan Neraca Analitik Spatula Aluminum Foil Pipet Takar Bulb Gelas Ukur Labu Takar Beaker Glass Hot Plate Stirrer Botol Cara Pembuatan : Timbang 1 di atas aluminium foil. Siapkan 2 di dalam gelas kimia 250 ml. Tuangkan 1 ke dalam 2 secara perlahan. Aduk hingga larut. Tuangkan ke dalam botol. Tutup dengan rapat. Simpan di tempat yang sejuk. Peringatan : KOH adalah senyawa basa yang dapat menyebabkan iritasi di kulit dan rasa gatal. Hindarkan kontak langsung dengan KOH padat dan larutan. Campuran Kalium hidroksida dan air menghasilkan larutan yang panas. Hati-hati dalam membuat larutan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya