Klor (Chlor)

A glass container filled with chlorine gas
Contoh Gas Klor

 Klor adalah unsur kimia dengan simbol Cl dan nomor atom 17. Unsur halogen paling ringan kedua ini berada di antara fluorin dan bromin, dan sifat-sifatnya berada di antara keduanya. Pada suhu ruang Klor berwujud gas kuning-kehijauan. Ini adalah unsur yang super-reaktif dan oksidator yang sangat kuat. Di antara semua unsur, Klor memiliki afinitas elektron tertinggi dan elektronegatif ketiga tertinggi., di bawah oksigen dan flor.

SIFAT FISIKA DAN KIMIA
Rumus Kimia
Cl2
Wujud
Gas kuning kehijauan
Berat Molekul 70.9 gr/mol

Konfigurasi Elektron
[Ne] 3s2 3p5
Jumlah elektron per dinding
2, 8, 7
Titik Leleh
−101.5 °C
Titik Didih
−34.04 °C
Massa Jenis
3.2 gr/L
Sifat Oksidasi
Oksidator sangat kuat
Kegunaan
Disinfektan, sanitasi dan antispetik
Resiko
Gas beracun yang dapat menyerang pernapasan, kulit dan mata.
Lebih berat dari udara sehingga dapat terakumulasi di bagian bawah atmosfer pada ruangan tertutup.
Sifatnya sebagai oksidator kuat menyebabkannya dapat bereaksi dengan zat mudah terbakar.

Sumber :
https://en.wikipedia.org/wiki/Chlorine

Pembuatan Larutan :
Cara Membuat Larutan Air Klor








Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Cara Membuat Larutan AMONIUM HIDROKSIDA (NH4OH) 3 M

Bahan : NH4OH 14,8 M atau 28 %                                          102 ml Akuades                                                                       400 ml Alat : Sarung Tangan Beaker Glass Gelas Ukur Botol Reagen Gelap 1000 ml Cara Pembuatan : Siapkan 400 ml akuades dalam botol reagen 1000 ml. Tuangkan 102 ml NH4OH pekat perlahan-lahan. Tutup dengan menggunakan penutup yang tidak korosif. Pembuatan larutan dilakukan dengan menggunakan sarung tangan. Sifat Larutan : Mudah menguapkan NH3 Pastikan tertutup rapat. Kembali Ke Ammonium Hidroksida (Ammonia) Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

Akuades Bebas CO2

Cara Membuat Larutan Akuades Bebas CO2 Prinsip : 1. Akuades adalah air (H2O) yang dimurnikan dengan proses distilasi (penyulingan) 2. Air yang telah dimurnikan ini dapat menyerap oksigen (O2) dan karbon dioksida (CO2) dari udara 3. Masuknya CO2 ke dalam akuades membentuk ikatan dengan air (H2O) menjadi asam bikarbonat (H2CO3) yang dapat merubah sifat keasaman akuades 4. Untuk memurnikan akuades kembali, CO2 dikembalikan ke udara melalui pemanasan Bahan : Akuades Alat : Hotplate Gelas Kimia Cara Pembuatan : Panaskan akuades sampai mendidih. Biarkan 5-10 menit. Turunkan dari hotplate, dinginkan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

KOH 10 %

Cara Membuat Larutan KOH 10 % Bahan : 1.         KOH 10 gr 2.        Akuades bebas CO2 100 ml ( Cara Membuat Akuades bebas CO2 )   Alat : Sarung Tangan Neraca Analitik Spatula Aluminum Foil Pipet Takar Bulb Gelas Ukur Labu Takar Beaker Glass Hot Plate Stirrer Botol Cara Pembuatan : Timbang 1 di atas aluminium foil. Siapkan 2 di dalam gelas kimia 250 ml. Tuangkan 1 ke dalam 2 secara perlahan. Aduk hingga larut. Tuangkan ke dalam botol. Tutup dengan rapat. Simpan di tempat yang sejuk. Peringatan : KOH adalah senyawa basa yang dapat menyebabkan iritasi di kulit dan rasa gatal. Hindarkan kontak langsung dengan KOH padat dan larutan. Campuran Kalium hidroksida dan air menghasilkan larutan yang panas. Hati-hati dalam membuat larutan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya