Formaldehid (Formaldehyde)

Skeletal fomula of formaldehyde with explicit hydrogens added
Rumus Struktur Formaldehyde



Sifat Fisika dan Kimia
Rumus Kimia
CH2O
Berat Molekul
30.03 g·mol−1
Wujud
Gas tanpa warna
Massa Jenis
0.8153 g/cm3 (−20 °C)
Titik Leleh
−92 °C (−134 °F; 181 K)
Titik Didih
−19 °C (−2 °F; 254 K)
Kelarutan di dalam air
400 g dm−3
Tekanan Uap
< 1 atm
Keasaman
13.27 
Momen Dipol
1.85 D
Struktur kristal
Trigonal planar
Resiko
Korosif
Menyebabkan iritasi
Sangat mudah menguap dalam kondisi normal sehingga berpotensi terhirup
Titik Nyala
64 °C (147 °F; 337 K)
Titik Api
430 °C (806 °F; 703 K)


Formaldehid adalah senyawa organik dengan rumus kimia CH2O (H-CHO). Senyawa ini adalah senyawa aldehid yang paling sederhana dan dikenal juga dengan nama metanal.

Formaldehid adalah pelopor yang terkenal untuk material dan senyawa kimia lain. Formaldehid lebih kompleks daripada senyawa karbon sederhana lainnya. Dalam bentuk gas, formaldehid tidak berwarna dan berbau pesing, dan menyebabkan iritasi. Ketika mengalami kondensasi, gas formaldehid berubah menjadi macam-macam bentuk formaldehid (dengan rumus kimia yang berbeda-beda). salah satu turunan yang penting adalah trimermetaformaldehid. Selain itu ada juga polimer lurus yang disebut paraformaldehid. Senyawa ini memiliki sifat kimia yang sama.

Apabila terlarut di dalam air, formaldehid membentuk hidrat, yaitu metanadiol, dengan rumus kimia H2C(OH)2. Senyawa ini eksis dalam kesetimbangan dengan bermacam-macam jenis oligomer (polimer pendek), tergantung suhu dan konsentrasi. Larutan berpelarut air dengan konsentrasi 40 % formaldehid atau 37 % massa, disebut formalin.

Sumber :
https://en.wikipedia.org/wiki/Formaldehyde


Pembuatan Larutan :

Cara Membuat Larutan AMONIUM BROMIDE-FORMALIN : pereaksi





Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Cara Membuat Larutan AMONIUM HIDROKSIDA (NH4OH) 3 M

Bahan : NH4OH 14,8 M atau 28 %                                          102 ml Akuades                                                                       400 ml Alat : Sarung Tangan Beaker Glass Gelas Ukur Botol Reagen Gelap 1000 ml Cara Pembuatan : Siapkan 400 ml akuades dalam botol reagen 1000 ml. Tuangkan 102 ml NH4OH pekat perlahan-lahan. Tutup dengan menggunakan penutup yang tidak korosif. Pembuatan larutan dilakukan dengan menggunakan sarung tangan. Sifat Larutan : Mudah menguapkan NH3 Pastikan tertutup rapat. Kembali Ke Ammonium Hidroksida (Ammonia) Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

Akuades Bebas CO2

Cara Membuat Larutan Akuades Bebas CO2 Prinsip : 1. Akuades adalah air (H2O) yang dimurnikan dengan proses distilasi (penyulingan) 2. Air yang telah dimurnikan ini dapat menyerap oksigen (O2) dan karbon dioksida (CO2) dari udara 3. Masuknya CO2 ke dalam akuades membentuk ikatan dengan air (H2O) menjadi asam bikarbonat (H2CO3) yang dapat merubah sifat keasaman akuades 4. Untuk memurnikan akuades kembali, CO2 dikembalikan ke udara melalui pemanasan Bahan : Akuades Alat : Hotplate Gelas Kimia Cara Pembuatan : Panaskan akuades sampai mendidih. Biarkan 5-10 menit. Turunkan dari hotplate, dinginkan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

KOH 10 %

Cara Membuat Larutan KOH 10 % Bahan : 1.         KOH 10 gr 2.        Akuades bebas CO2 100 ml ( Cara Membuat Akuades bebas CO2 )   Alat : Sarung Tangan Neraca Analitik Spatula Aluminum Foil Pipet Takar Bulb Gelas Ukur Labu Takar Beaker Glass Hot Plate Stirrer Botol Cara Pembuatan : Timbang 1 di atas aluminium foil. Siapkan 2 di dalam gelas kimia 250 ml. Tuangkan 1 ke dalam 2 secara perlahan. Aduk hingga larut. Tuangkan ke dalam botol. Tutup dengan rapat. Simpan di tempat yang sejuk. Peringatan : KOH adalah senyawa basa yang dapat menyebabkan iritasi di kulit dan rasa gatal. Hindarkan kontak langsung dengan KOH padat dan larutan. Campuran Kalium hidroksida dan air menghasilkan larutan yang panas. Hati-hati dalam membuat larutan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya