Asam Asorbik (Ascorbic Acid)

L-Ascorbic acid.svg
Rumus Struktur L-Asam Asorbik


Sifat Fisika dan Kimia
Rumus Kimia
C6H8O6
Berat Molekul
176.12 g·mol−1
Wujud
Padatan putih atau kuning terang
Massa Jenis
1.65 g/cm3
Titik Leleh
190 to 192 °C (374 to 378 °F; 463 to 465 K) Terurai
Kelarutan di dalam Air
330 g/L
Kelarutan di dalam etanol
20 g/L
Kelarutan di dalam gliserol
10 g/L
Kelarutan di dalam propilen glikol
50 g/L
Kelarutan di dalam pelarut lain
Tidak larut di dalam diethyl ether, chloroform, benzene, petroleum ether, minyak, lemak
Keasaman
4.10 (awal), 11.6 (beberapa detik kemudian)

Asam asorbik adalah senyawa organik alami dengan sifat antioksidan. Wujudnya adalah padatan putih, tapi keberadaan pengotor menjadikannya terlihat kekuningan. Larut dengan baik di dalam air menghasilkan larutan asam. Asam asorbik adalah salah satu bentuk vitamin C.

Asam asorbik dan garam sodium, potasium dan kalsiumnya umumnya digunakan sebagai tambahan makanan yang berfungsi sebagai antioksidan. Namun, karena sifatnya yang larut air, tidak dapat menjaga lemak dari oksidasi. Untuk melindungi lemak, digunakan senyawa asorbil palmitat atau asorbil stearat.

Asam asorbik digunakan sebagai reduktor dalam dunia fotografi.
Digunakan juga untuk meningkatkan efek fluoresens dalam mikroskop fluoresens.
Digunakan juga untuk membersihkan pewarna logam.
Dalam industri plastik digunakan untuk mempercepat proses penyusunan rantai molekul.
Digunakan juga untuk merubah heroin menjadi larut air sehingga dapat disuntikkan ke dalam tubuh.
Digunakan juga untuk mengurangi efek iodin dalam pemurnian air.
Digunakan juga dalam kemoterapi.


Sumber :
https://en.wikipedia.org/wiki/Ascorbic_acid_(molecular_aspects)

Pembuatan Larutan :

Cara Membuat Larutan ASAM ASORBIK 0,01 M





Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Akuades Bebas CO2

Cara Membuat Larutan Akuades Bebas CO2 Prinsip : 1. Akuades adalah air (H2O) yang dimurnikan dengan proses distilasi (penyulingan) 2. Air yang telah dimurnikan ini dapat menyerap oksigen (O2) dan karbon dioksida (CO2) dari udara 3. Masuknya CO2 ke dalam akuades membentuk ikatan dengan air (H2O) menjadi asam bikarbonat (H2CO3) yang dapat merubah sifat keasaman akuades 4. Untuk memurnikan akuades kembali, CO2 dikembalikan ke udara melalui pemanasan Bahan : Akuades Alat : Hotplate Gelas Kimia Cara Pembuatan : Panaskan akuades sampai mendidih. Biarkan 5-10 menit. Turunkan dari hotplate, dinginkan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

Cara Membuat Larutan AMONIUM HIDROKSIDA (NH4OH) 3 M

Bahan : NH4OH 14,8 M atau 28 %                                          102 ml Akuades                                                                       400 ml Alat : Sarung Tangan Beaker Glass Gelas Ukur Botol Reagen Gelap 1000 ml Cara Pembuatan : Siapkan 400 ml akuades dalam botol reagen 1000 ml. Tuangkan 102 ml NH4OH pekat perlahan-lahan. Tutup dengan menggunakan penutup yang tidak korosif. Pembuatan larutan dilakukan dengan menggunakan sarung tangan. Sifat Larutan : Mudah menguapkan NH3 Pastikan tertutup rapat. Kembali Ke Ammonium Hidroksida (Ammonia) Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

KOH 10 %

Cara Membuat Larutan KOH 10 % Bahan : 1.         KOH 10 gr 2.        Akuades bebas CO2 100 ml ( Cara Membuat Akuades bebas CO2 )   Alat : Sarung Tangan Neraca Analitik Spatula Aluminum Foil Pipet Takar Bulb Gelas Ukur Labu Takar Beaker Glass Hot Plate Stirrer Botol Cara Pembuatan : Timbang 1 di atas aluminium foil. Siapkan 2 di dalam gelas kimia 250 ml. Tuangkan 1 ke dalam 2 secara perlahan. Aduk hingga larut. Tuangkan ke dalam botol. Tutup dengan rapat. Simpan di tempat yang sejuk. Peringatan : KOH adalah senyawa basa yang dapat menyebabkan iritasi di kulit dan rasa gatal. Hindarkan kontak langsung dengan KOH padat dan larutan. Campuran Kalium hidroksida dan air menghasilkan larutan yang panas. Hati-hati dalam membuat larutan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya