Ammonium Sulfat (Ammonium Sulphate)


Ammonium sulfate.png

Rumus Kimia Ammonium Sulfat


Sifat Fisik
Rumus Kimia
(NH4)2SO4
Berat Molekul
132.14 g/mol
Wujud
Butiran atau kristal putih higroskopis
Titik Leleh
235 to 280 °C (455 to 536 °F; 508 to 553 K) (decomposes)
Kelarutan di dalam Air
70.6 g per 100 g water (0 °C)
74.4 g per 100 g water (20 °C)
103.8 g per 100 g water (100 °C)
Kelarutan 
Tidak larut di dalam aseton, alkohol dan ether
Resiko
Menyebabkan iritasi dan luka ringan
Harus dipanaskan di atas 93oC agar dapat terbakar.

Ammonium sulfat, (NH4)2SO4, adalah garam anorganik dengan banyak kegunaan komersial. Kegunaan paling umum adalah sebagai pupuk, mengandung 21 % nitrogen dan 24 % sulfur. Selain itu juga digunakan dalam pembuatan herbisida, insektisida dan fungisida.

 Penggunaan dalam Laboratorium
Ammonium Sulfat umum digunakan sebagai pengendap dalam pemurnian protein. Sedangkan dalam analisa karet laktat, asam lemak volatil dianalisa dengan mengendapkan karet dengan menggunakan alrutan Ammonium Sulfat 35 %, yang menghasilkan cairan bening yang terpisah dari asam lemak yang bereaksi dengan asam sulfat lalu didistilasi. 

 Sumber :
https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_sulfate

Pembuatan Larutan :
Cara Membuat Larutan Ammonium Sulfat 0.25 M (0.5 N)




Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Cara Membuat Larutan AMONIUM HIDROKSIDA (NH4OH) 3 M

Bahan : NH4OH 14,8 M atau 28 %                                          102 ml Akuades                                                                       400 ml Alat : Sarung Tangan Beaker Glass Gelas Ukur Botol Reagen Gelap 1000 ml Cara Pembuatan : Siapkan 400 ml akuades dalam botol reagen 1000 ml. Tuangkan 102 ml NH4OH pekat perlahan-lahan. Tutup dengan menggunakan penutup yang tidak korosif. Pembuatan larutan dilakukan dengan menggunakan sarung tangan. Sifat Larutan : Mudah menguapkan NH3 Pastikan tertutup rapat. Kembali Ke Ammonium Hidroksida (Ammonia) Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

Akuades Bebas CO2

Cara Membuat Larutan Akuades Bebas CO2 Prinsip : 1. Akuades adalah air (H2O) yang dimurnikan dengan proses distilasi (penyulingan) 2. Air yang telah dimurnikan ini dapat menyerap oksigen (O2) dan karbon dioksida (CO2) dari udara 3. Masuknya CO2 ke dalam akuades membentuk ikatan dengan air (H2O) menjadi asam bikarbonat (H2CO3) yang dapat merubah sifat keasaman akuades 4. Untuk memurnikan akuades kembali, CO2 dikembalikan ke udara melalui pemanasan Bahan : Akuades Alat : Hotplate Gelas Kimia Cara Pembuatan : Panaskan akuades sampai mendidih. Biarkan 5-10 menit. Turunkan dari hotplate, dinginkan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

KOH 10 %

Cara Membuat Larutan KOH 10 % Bahan : 1.         KOH 10 gr 2.        Akuades bebas CO2 100 ml ( Cara Membuat Akuades bebas CO2 )   Alat : Sarung Tangan Neraca Analitik Spatula Aluminum Foil Pipet Takar Bulb Gelas Ukur Labu Takar Beaker Glass Hot Plate Stirrer Botol Cara Pembuatan : Timbang 1 di atas aluminium foil. Siapkan 2 di dalam gelas kimia 250 ml. Tuangkan 1 ke dalam 2 secara perlahan. Aduk hingga larut. Tuangkan ke dalam botol. Tutup dengan rapat. Simpan di tempat yang sejuk. Peringatan : KOH adalah senyawa basa yang dapat menyebabkan iritasi di kulit dan rasa gatal. Hindarkan kontak langsung dengan KOH padat dan larutan. Campuran Kalium hidroksida dan air menghasilkan larutan yang panas. Hati-hati dalam membuat larutan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya