Aluminium Klorida (Aluminium Chloride)


Aluminium chloride

 Contoh Aluminium Klorida
Aluminium klorida (AlCl3) adalah bentuk paling umum dari aluminium dan klor. Warnanya putih, tapi banyak sampel terkontaminasi oleh Besi Klorida sehingga menghasilkan warna kuning. Wujud padatnya memiliki titik leleh dan titik didih yang rendah. Secara umum diproduksi dan digunakan untuk produksi logam aluminium, namun dalam jumlah besar juga digunakan dalam industri kimia.    


SIFAT FISIKA DAN KIMIA
Rumus Kimia
AlCl3
Berat Molekul
133.341 g/mol (anhydrous)
241.432 g/mol (hexahydrate)
Wujud
Padatan kristal putih atau kuning
Higroskopis
Massa Jenis
2.48 g/cm3 (anhydrous)
2.398 g/cm3 (hexahydrate)
Titik Leleh
192.6 °C (378.7 °F; 465.8 K)
(anhydrous)
100 °C (212 °F; 373 K)
(hexahydrate, dec.)
Titik Didih
180 °C (356 °F; 453 K) (sublimates)[1]
Kelarutan di dalam air
439 g/l (0 °C)
449 g/l (10 °C)
458 g/l (20 °C)
466 g/l (30 °C)
473 g/l (40 °C)
481 g/l (60 °C)
486 g/l (80 °C)
490 g/l (100 °C)
Kelarutan 
Larut di dalam HCl, etanol, kloroform, karbon tetraklorida
Sedikit larut dalam benzen
Viskositas
0.35 cP (197 °C)
0.26 cP (237 °C)[2]
Resiko
Kontak dapat menyebabkan luka serius
Reaksi dengan air dapat meningkatkan temperatur

Sumber : 
https://en.wikipedia.org/wiki/Aluminium_chloride


Pembuatan Larutan :

Cara Membuat Larutan ALUMINIUM KLORIDA 0.167 M (atau setara 0.5 N)





Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Cara Membuat Larutan AMONIUM HIDROKSIDA (NH4OH) 3 M

Bahan : NH4OH 14,8 M atau 28 %                                          102 ml Akuades                                                                       400 ml Alat : Sarung Tangan Beaker Glass Gelas Ukur Botol Reagen Gelap 1000 ml Cara Pembuatan : Siapkan 400 ml akuades dalam botol reagen 1000 ml. Tuangkan 102 ml NH4OH pekat perlahan-lahan. Tutup dengan menggunakan penutup yang tidak korosif. Pembuatan larutan dilakukan dengan menggunakan sarung tangan. Sifat Larutan : Mudah menguapkan NH3 Pastikan tertutup rapat. Kembali Ke Ammonium Hidroksida (Ammonia) Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

Akuades Bebas CO2

Cara Membuat Larutan Akuades Bebas CO2 Prinsip : 1. Akuades adalah air (H2O) yang dimurnikan dengan proses distilasi (penyulingan) 2. Air yang telah dimurnikan ini dapat menyerap oksigen (O2) dan karbon dioksida (CO2) dari udara 3. Masuknya CO2 ke dalam akuades membentuk ikatan dengan air (H2O) menjadi asam bikarbonat (H2CO3) yang dapat merubah sifat keasaman akuades 4. Untuk memurnikan akuades kembali, CO2 dikembalikan ke udara melalui pemanasan Bahan : Akuades Alat : Hotplate Gelas Kimia Cara Pembuatan : Panaskan akuades sampai mendidih. Biarkan 5-10 menit. Turunkan dari hotplate, dinginkan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya

KOH 10 %

Cara Membuat Larutan KOH 10 % Bahan : 1.         KOH 10 gr 2.        Akuades bebas CO2 100 ml ( Cara Membuat Akuades bebas CO2 )   Alat : Sarung Tangan Neraca Analitik Spatula Aluminum Foil Pipet Takar Bulb Gelas Ukur Labu Takar Beaker Glass Hot Plate Stirrer Botol Cara Pembuatan : Timbang 1 di atas aluminium foil. Siapkan 2 di dalam gelas kimia 250 ml. Tuangkan 1 ke dalam 2 secara perlahan. Aduk hingga larut. Tuangkan ke dalam botol. Tutup dengan rapat. Simpan di tempat yang sejuk. Peringatan : KOH adalah senyawa basa yang dapat menyebabkan iritasi di kulit dan rasa gatal. Hindarkan kontak langsung dengan KOH padat dan larutan. Campuran Kalium hidroksida dan air menghasilkan larutan yang panas. Hati-hati dalam membuat larutan. Referensi : Drs. Mulyono HAM, MPd. Membuat Reagen Kimia di Laboratorium. Penerbit Bumi Aksara. 2006.
Baca selengkapnya